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A.胶头滴管使用时必须高于试管口.☜这是错的!
这个看法是不全面的,在某些特殊的条件下,比如必须避免过多的空气杂质混入的实验中,是不需要使胶头滴管高出试管口的.
这种例子在高中的实验中出现了一个,就是Fe(OH)2的制取实验,为了看到清晰的白色絮状沉淀,往往是把胶头滴管深入到液面下.
B.硝酸根离子一定显示氧化性.☜这是错的!
其实NO3-只在酸性条件下显示氧化性,而在碱性条件下基本是不显示氧化性的.
比如问到NO3-是否可以与硫离子共存时,答案是肯定的.
C.白磷和红磷都不溶解于水,而溶解于CS2中.☜这是错的!
事实上,红磷因其复杂的结构而导致在很多方面(特别是物理性质)显示与白磷不同,比如在溶解于有机溶剂的方面,在毒性方面,在保管方面等.
红磷是不溶解于CS2的.
D.放热反应一定要在低温下进行,吸热反应则必须加热.☜这是错的!
一个合适的温度取决于很多因素,第一是性价比,第二是催化效率,第三是操作难度,第四是反应的吸热与放热.其中,比较重要的是性价比和催化效率,而放热的与否往往不是考虑的对象.
在高中关于这个的例子最突出的就是氨气的制取,N2和O2的反应是个放热反应,但是由于催化剂活性的考虑,还是选择了500度作为生产温度.
E.一定要更强的酸(碱)才可以制取较弱的酸(碱).☜这是错的!
在温度和压强发生改变时,这种事情并不是如此,比如强挥发性酸的制取往往是利用难挥发性酸,而不是考虑酸的强弱.
如果在常温常压的条件下,也不一定如此.在反应中如果出现沉淀或者其他的现象,往往会影响到这一规律.比如强碱中互相制取的一个最显著的例子,Ca(OH)2制取NaOH.
F.一定要金属性强的才可以置换出金属性弱的.☜这是错的!
如果是在溶液和常温的平等条件下,这个规律往往成立.但是如果金属的状态发生了改变,这个规律就不适用了.
最明显的例子就是最强金属铯Cs的制取,是在稀有气体的保护下用Mg从CsCl中置换出来的.
G.所有的水解沉淀没什么太大的区别.☜这是错的!
水解产生沉淀都是有相应的pH值范围限制,Fe3+的水解在pH=4~5时可以稳定存在,而Fe2+与Cu2+则不行.这也解释了为什么Fe3+的溶液中明显的会出现沉淀(其实这又是一个误区,就是溶液中的难溶物就是沉淀,然而很多时候有溶胶的出现),而Fe2+和Cu2+的水解一般要在稍微趋近中性的条件下才比较明显.
H. Si、Al与NaOH溶液的反应中，NaOH是氧化剂.☜这是错的!
其实在这个反应中,省略掉了两分子的水,而生成的氢气,正是来源于水中,而不是NaOH,所以NaOH只是起到一个碱性环境的作用.
这个知识点可以继续拓展到第三周期元素与NaOH的反应中.这样就要再次考虑了,(这些反应的氧化剂或者还原剂到底是什么,我还没怎么确定,请大家补充完整.),依次是Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl.
I.只要有淡黄色沉淀就是AgBr,只要有红色沉淀就是Fe(OH)3,只要有绿色物质就是Fe2+离子的存在,只要有紫色溶液就一定是高锰酸钾....依此类推.☜这是错的!
黄色沉淀有可能是S/Ag3PO4/金子(比如在王水中置换出来的)/TNT,而红色沉淀有可能是Cu2O/铜单质/HgO,绿色物质可能是铜绿(就是碱式碳酸铜),紫色溶液有可能是碘的CCl4溶液.
J.产生CO2的物质中一定要含有CO3根离子的存在,有Pb离子的一定是NO3-盐.☜这是错的!
因为你往往在做似乎只有无机物的反应题中忽略掉了有机物的存在,比如草酸和醋酸,而这些有机物质往往体现出与无机物类似的性质.
大家总是忽略掉了有机和无机相互连接的路径,除了刚才所将的那些有机酸,还有比如电石产生乙炔的反应,无机酸制取酯的反应,总是让人忽略掉.
K.将Li用煤油液封保存,液Br保存必须干燥无水.☜这是错的!
Li的密度是比煤油小的.所以Li是保存在石蜡的密封下了.
而液溴的保存其实是经常在上面加上水密封的,目的是为了防止溴的挥发.
L.常温下,纯磷酸和SO3都是液体.☜这是错的!
常温下,纯磷酸与SO3都是晶体的形态出现.不是所有的酸不是液态就是气态的,固态纯在的纯酸其实是很经常看见的.
M.排液体法=排水法,排气法=排空气法.☜这是错的!
第一个大家比较不会怎么犯错误,大家经常见到比如排饱和食盐水法,排有机溶剂法都是第一个的体现.
关键是第二个,大家比较不熟悉,我这举个例子,就是NO的收集(NO=28趋近于29).很多同学认为NO不能用排气法收集,其实不然,在制取干燥的NO十常常采用排CO2气体的方法,简单而实效.
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